【加水稀釋為什么會促進(jìn)電離】電離一般屬于分解反應(yīng) 。即反應(yīng)物只有一個，生成物有兩個或兩個以上 。
說通俗點 ， 加水時 ， 實際上是降低了各離子的濃度 。即反應(yīng)物與生成物的濃度都降低相同倍數(shù)，但因為生成物不止一個，故生成物的離子積下降的更快 。用化學(xué)平衡去解釋，就是生成物的總濃度降低了，故平衡向正方向進(jìn)行 。故促進(jìn)了電離 。
比如：加水促進(jìn)醋酸的電離 。
醋酸的電離方程式為：CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ ， 電力常數(shù)K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)，如果忽略水里少量的H+，稀釋時，c(CH3COO-)，c(H+)，c(CH3COOH)三者減少相同倍數(shù) ， 由于電離常數(shù)不變（如果電離不改變的話 ， 電離常數(shù)分子減少的多，分母減少的少） ， 所以醋酸必須繼續(xù)電離 。

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