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價層電子對數(shù)的兩種計算方式：1、價電子對數(shù)＝成鍵電子對n+孤電子對m 。2、成鍵電子對n＝與中心原子成鍵的原子個數(shù) 。孤電子對m=（中心原子價電子數(shù)-與中心原子結(jié)合的原子未成對電子數(shù)和）／2 。陽離子在分子上減去所帶電荷數(shù)陰離子在分子上加上所帶電荷數(shù) 。

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推斷分子空間構(gòu)型的具體步驟：
1、先確定中心原子的價層電子對數(shù) ，再確定雜化軌道的空間構(gòu)型
n=2直線形
n=3平面三角形
n=4正四面體

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2、確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構(gòu)型。
①若孤電子對數(shù)為0 ，則分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的空間構(gòu)型相同
②若孤電子對數(shù)不為0，則分子的空間構(gòu)型和雜化軌道的空間構(gòu)型不同。

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電子理論：
價層電子對互斥理論認(rèn)為，當(dāng)價層電子對數(shù)是2時，在空間呈直線形排列，鍵角是180度。當(dāng)價層電子對數(shù)是3時，在空間呈平面三角形排列，鍵角是120度。
當(dāng)價層電子對數(shù)是4時，在空間呈正四面體形排列，鍵角是109°28′ 。這是它們的理想構(gòu)型，是包含了孤電子對的，也叫做VSEPR模型。
價層電子對數(shù)是4的分子或離子的理想構(gòu)型，也就是VSEPR模型，都是正四面體形。
價層電子對理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。
【價層電子對數(shù)的兩種計算方式價層電子對數(shù)的兩種計算方式高中】中心原子，即作為中心的原子，一般為1個。